【题目】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，A正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C错误；D．加入二氧化硫的水溶液与氯水发生氧化还原反应，溶液的漂白性减弱，D错误。答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．NH3和NO浓度相等
b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。
①平衡常数的表达式K=________________；
②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A. 从左到右，金属性减弱 B. 从左到右，非金属性增强
C. 从左到右，正化合价的数值增大 D. 从左到右，原子半径逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物命名正确的是（ ）
A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2,3,5-三甲基己烷
C. 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（ ）
A.氧气量充足，燃烧充分
B.固体燃料块越大燃烧越充分
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D.温度必须达到着火点
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