【题目】用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是
A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl
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【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况
B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
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【题目】下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
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【题目】现给你提供以下试剂:①蒸馏水;②铁粉;③浓硫酸;④浓盐酸;⑤烧碱;⑥浓氨水;⑦Cl2。请你设计一个实验:从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )
A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦
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【题目】下列说法正确的是
A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大
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【题目】A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,F、B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置______________________;DA的电子式_______________
(2)A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式),原因是_____________。
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________________,
(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4,其化学式为______________。
(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移动原理解释)。
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【题目】含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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【题目】将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是
A. 无明显现象B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C. 金属钠浮于液面上,四处游动D. 金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡
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