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12.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是(  )
A.C2H2B.CO2C.BeCl2D.SO2

分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.
如果价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键,含有双键或三键时有π键,据此分析.

解答 解:A.CH≡CH中含有三键,所以有π键,不符合题意,故A不选;
B.CO2的结构式为O=C=O,分子中含有碳碳双键,含有π键,不符合题意,故B不选;
C.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子中不含π键,故C选;
D.SO2的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,价层电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,故D不选;
故选C.

点评 本题考查了杂化轨道理论,题目难度不大,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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(2)给手机的电池充电电能转化为化学能,
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3.下列关于硅及其化合物性质的说法,正确的是(  )
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17.关于下列物质的用途的说法错误的是(  )
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4.如图各有机物相互转化关系中,无色气体 A 为石油裂解的产品之一,A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平.B、D 均为日常生活中常见的有机物.

回答下列问题:
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15.氢气是21世纪的新型能源.制氢的方法之一是以煤的转化为基础,部分反应如下:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-172kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-187kJ•mol-1
(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某温度下,在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO,仅发生CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)两个反应,部分物质的物质的量与时间的关系如表所示:
   物质
     N(mol)
时间(min)
CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反应在0~2min内的平均反应速率v(H2)=0.02mol/L.min
②b=0.10
③反应到达平衡后,改变反应的某些条件,再次达到平衡时,不正确的是AC(填字母)
A.扩大容器体积c(H2)增大              B.升高温度,n(CO2)增大
C.充入少量H2,CaCO3质量减小         D.充入少量CO2,c(CH4)增大
④此温度下,反应CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$.若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范围为0<x$<\root{4}{0.015}$
(3)若以CH4、O2组成燃料电池,在酸性条件下负极电极反应式为.当两极消耗3.36L气体(标准状况)时,将产生的气体(假设全部逸出)通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中,下列说法正确的是CD
A.反应过程中共转移电子1.2mol   
B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+)   
D.c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(H+

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