A. | C2H2 | B. | CO2 | C. | BeCl2 | D. | SO2 |
分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.
如果价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键,含有双键或三键时有π键,据此分析.
解答 解:A.CH≡CH中含有三键,所以有π键,不符合题意,故A不选;
B.CO2的结构式为O=C=O,分子中含有碳碳双键,含有π键,不符合题意,故B不选;
C.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子中不含π键,故C选;
D.SO2的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×2)=3,价层电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,故D不选;
故选C.
点评 本题考查了杂化轨道理论,题目难度不大,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅的非金属性比碳强 | B. | SiO2可做太阳能电池 | ||
C. | SiO2与氢氟酸能反应 | D. | 硅原子易失去或得到电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 中子数为8的碳原子:${\;}_{6}^{8}$C | B. | S2-的结构示意图: | ||
C. | 二氧化碳电子式: | D. | 氮气的结构式:N-N |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液 | |
B. | 将500克胆矾溶于2升水中 | |
C. | 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液 | |
D. | 把125克胆矾溶于水,配成500mL溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙二醇可用于配制汽车防冻液 | |
B. | 部分卤代烃可用作灭火剂 | |
C. | 酚类化合物有毒,不能用于杀菌消毒 | |
D. | 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 活性炭作为负极 | |
B. | 食盐水作为电解质溶液 | |
C. | 电池工作时O2得到电子 | |
D. | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 N(mol) 时间(min) | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
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