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    某烯烃加氢后生成物的结构简式为

    ，符合这一条件的烯烃有(　　)

    A．1种                     B．2种

    C．3种                     D．4种


    C　[相邻两个碳原子能各脱去一个氢原子，方可形成烯烃，在该烷的碳架结构中可形成双键的位置如下：，故符合条件的烯烃有3种。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是

      A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

      B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I－+H2O2 = I2 + 2OH-

      C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

      D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

    制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3

    制备海波的流程:

    (1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。 

    A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

    B.防止亚硫酸钠溶解

    C.控制溶液的pH

    D.提高产品的纯度

    (2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。 

    A.无水乙醇        B.饱和NaCl溶液

    C.水              D.滤液

    (5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　%。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名正确的是(　　)

    A．二溴乙烷：

    B．3­乙基­1­丁烯：

    C．2­甲基­2,4­己二烯：

    D．2,2,3­三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．有一种烃可表示为：

    命名该化合物时，主链上的碳原子数为

    (　　)

    A．7                    B．8

    C．9                    D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．辛烯和3­甲基­1­丁烯                   B．苯和乙炔

    C．1­氯丙烷和2­氯丙烷                    D．甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用明矾净水

    明矾具有杀菌消毒的作用

    B

    “84”消毒液具有漂白性

    “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO

    C

    潮湿环境中的铁制品生锈

    铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3

    D

    局部地区出现酸雨

    煤、石油的燃烧产生大量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（  ）

    A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

    D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作       （选填序号）。

        A．氧化剂                               B．还原剂

        C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

        A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

    （4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；

    溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

        ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

        ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数       （用字母表示）。

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