氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1） 可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。
（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率
＝__________________________。
（＝
×100%，计算结果保留小数点后1位）
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题
室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，
满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：填空题
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写
下列空白：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。
（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填字母编号）
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。
（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。
②燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。
（5）氢气是合成氨气的重要原料。
已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
为0.1NA
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科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题
1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气
发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。
（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于_______________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性
)硝酸，下列各选项中消耗的
硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)( )
①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a\3；③Fe(OH)2：3a＋a/3；④FeSO4：a＋a\3
A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
能证明土豆中含有淀粉的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾
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