【题目】F 是重要的有机化合物，可以由基础化合物 A 通过以下过程制得：
已知：①
②核磁共振氢谱显示 C 的分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种。
（1）A 发生加聚反应的化学方程式是_____。
（2）B 物 质 的 名 称 为 _____； 检 验 B 中 官 能 团 的 实 验 操 作 方法___________。
（3）F 中的官能团的名称为_____；C+E→F 的化学方程式是_____。
（4）X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，符合条件的 X 有_____种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体
②与银氨溶液共热有银镜生成。
（5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线_______________。
【答案】
2-甲基丙醛取适量 B 于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成， 则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基）酯基
13 种
【解析】
烃A发生信息①中的反应生成B，结合B的分子式可知A为CH2=CHCH3，B为醛，B与H2发生加成反应生成C为醇，C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1，则C为
，故B为
，C与E反应生成F，F是酯类化合物，且分子中含有苯环，可知E含有羧基、苯环，F分子中苯环上的一溴取代物只有两种，结合D分子式可知D为
，则E
，F为
。
(1).A为CH2=CHCH3，发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为
，故答案为：；
(2).B为，名称是2-甲基丙醛，B中的官能团是醛基，检验醛基的实验方法是取适量 B 于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成， 则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基），故答案为：2-甲基丙醛；取适量 B 于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成， 则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基）；
(3).F的结构简式为，官能团的名称是酯基；C为，E为，二者发生酯化反应生成F，化学方程式为
，故答案为：酯基；；
(4). E为，X 与 E 互为同分异构体，且 X 具有下列性质，①分子中含有苯环，且能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体，说明分子中含有“－COOH”， ②与银氨溶液共热有银镜生成，说明分子中含有“－OOCH”或“－OH”和“－CHO”的组合，符合条件的有：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共13种，故答案为：13种；
(5).乙烯发生信息①反应生成丙醛，丙醛与氧气反应生成丙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与丙酸发生酯化反应生成丙酸乙酯，合成路线为
，故答案为：。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
__________________ | 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是
A. 通入氢气的电极发生氧化反应
B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由沸点数据：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸点可能是（ ）
A.高于－0.5℃
B.约是30℃
C.约是－40℃
D.低于－88.6℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机物的描述不正确的是
A. 有机物
的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰
B. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
C. 有机反应
涉及取代反应和消去反应两种类型
D. 1 mol 
一定条件下最多可以与6 mol H2反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( )
A.CH3Cl不存在同分异构体
B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.CHCl3不存在同分异构体
D.甲烷是非极性分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空
（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________
（2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________
（3）写出由③形成的单质的电子式_________________
（4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，
天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题
回答下列问题：
（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)
（6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。
吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为________mol．
（7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
（8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。
采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；
（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________；
（3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。
（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）
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