Question

（2012?福建）[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：Al

＜

Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵

．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是

硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高

．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有

SP²杂化、SP³杂化

；配位键存在于

4号与5号

原子之间（填原子的数字标号）； m=

2

（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）

ADE

．
A．离子键   B．共价键    C．金属键     D．范德华力    E．氢键．

Answer 1

分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；
（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn²⁺的核外电子排布式；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；
②注意题目要求，钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．

解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；
（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，则基态Mn²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵，故答案为：[Ar]3d⁵；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，
故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP²杂化、SP³杂化；4号与5号；2；
②钠离子与X^m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、X^m-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．