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    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    -89.5

    -73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm-3

    1.1

    0.80

    0.88

    下列说法正确的是（ ）

    A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可

    B.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

    C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出

    D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

    【答案】D

    【解析】

    A. 液体加热时要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故A错误；

    B. 装置B是水分离器，作用是不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率，故B错误；

    C. 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，为增强冷凝效果，冷凝水由b口进， a口出，故C错误；

    D. 饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确；

    故选D。

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    【题目】（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

    （2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

    （3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5.

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

    2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

    则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

    ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

    B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D．第三步反应活化能较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

    已知：

    ①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

    ②R-CN

    回答下列问题：

    (1)X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)C→D的反应类型为________。

    (3)化合物F的结构简式为________。

    (4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

    (5)有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与溶液发生显色反应，②与足量金属Na反应生成，③结构中含“”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。

    (6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

    (1) SO2和NOx在空气中存在下列平衡：

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1

    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________________。

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

    (2)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_______________________。

    ③用含气体B溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

    （2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

    （3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

    （4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

    （5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

    A.两种单质的熔沸点不同

    B.两种单质与氢气化合的难易程度

    C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）

    A.水煤气变换反应的△H＞0

    B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

    C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

    D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。

    （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

    配平上述化学方程式_____。

    （2）工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为K=_____。

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g，则10min内CO的平均反应速率为_____。

    ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。

    a. b.c. d.

    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。

    （4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

    A. 肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

    B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

    C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

    D. 以上判断都不正确

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