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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

    分析 A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
    B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；
    C、在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子总数，而活化分子百分数不变；
    D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．

    解答 解：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
    B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；
    C、在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子总数，而活化分子百分数不变，故C错误；
    D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误；
    故选B．

    点评 本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
    （2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y2电子式．
    （3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
    （4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

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    2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
    c．增大体系压强   d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）2；
    ③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    D．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

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    3．化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

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