【题目】(1)从A.甲醛 B.葡萄糖 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂五种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
①工业上制备肥皂的主要原料是________。
②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分:CaCO3.Mg(OH)2]的是________。
③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。
④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。
⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。
(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下:
A.鸭肉 B.面粉 C.黄瓜 D.食盐。请回答:
①富含淀粉的是________(填序号,下同)。
②富含蛋白质的是________。
③富含维生素的是________。
④属于调味剂的是________。
【答案】E D A C B B A C D
【解析】
(1) ①油脂和氢氧化钠发生皂化反应制备肥皂。
②CaCO3、Mg(OH)2能溶于酸。
③家居装修材料中散发出甲醛。
④乙醇具有可燃性,医用酒精用于杀菌消毒。
⑤糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖;
(2)鸭肉的主要成分是蛋白质;面粉的主要成分是淀粉;黄瓜是蔬菜,含有丰富的维生素;食盐是常用的调味剂。
(1) ①油脂和氢氧化钠发生皂化反应制备肥皂,工业上制备肥皂的主要原料是油脂,选E。
②CaCO3、Mg(OH)2能溶于醋酸,能用于除去热水瓶胆水垢的是乙酸,选D。
③家居装修材料中散发出甲醛,甲醛有毒,选A;
④乙醇具有可燃性,医用酒精用于杀菌消毒,常用做燃料和医药上消毒剂的是乙醇,选C。
⑤糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖,选B;
(2) ①面粉的主要成分是淀粉,富含淀粉的是面粉,选B。
②鸭肉的主要成分是蛋白质,富含蛋白质的是鸭肉,选A。
③黄瓜是蔬菜,富含维生素的是黄瓜,选C。
④食盐是常用的调味剂,属于调味剂的是食盐,选D。
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【题目】下列有关电化学说法错误的是
A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高,锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B. 太阳能电池有的是物理过程,有的还包括一个循环往复的化学反应
C. 硅铁合金(一种惰性材料)可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D. 电解时,有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
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【题目】下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.导电能力比盐酸弱
B.常温下,0.1molL-1 HNO2的pH>1
C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时,HNO2加入的水少
D.常温下,0.1molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1) “服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作____ 剂,Fe3+具有____性;
(2) 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________ 。
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【题目】某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 | B.压强增大 |
C.生成物的催化作用 | D.反应物接触面积增大 |
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请根据以下实验设计表将实验目的补充完整:
实验 | 铜片 | 0.1mol·L-1的 | 硝酸铜 | 亚硝酸钠 | 实验目的 | ① | 5 | 20 | 0 | 0 | 实验①和②探究_______的影响;实验①和③探究_______的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | |
③ | 5 | 20 | 0 | 0.5 |
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【题目】已知牛奶的凝固是由凝乳酶催化的。下表为不同温度条件下凝乳酶催化牛奶凝固所需的时间,根据下表得出的结论中,错误的是()
装置 | A | B | C | D | E | F |
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
凝乳时间(min) | 不凝固 | 7.0 | 4.0 | 1.5 | 4.0 | 不凝固 |
A. 该凝乳酶发生催化作用所需的最适宜温度约为40℃
B. 除温度外,各个装置中的其他条件均应适宜
C. 若将装置A内凝乳酶和牛奶混合物再放置于适宜温度下,装置A内的牛奶仍能凝固
D. 若将装置F内凝乳酶和牛奶混合物再放置于适宜温度下,装置F内的牛奶仍能凝固
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【题目】(1)溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是______________;
(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。
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【题目】推进绿色发展,建设美丽中国。下列做法应提倡的是
A. 限制二氧化碳排放,减少酸雨产生
B. 加大化肥、农药使用,提高粮食产量
C. 将塑料焚烧处理,减轻白色污染
D. 开发新能源,减少化石燃料的使用
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6NA
B. 已知:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应,则由水还原的BrF3分子数目为4NA
C. 常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15NA
D. 标准状况下,11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA
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