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    【题目】从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是

    A. 分子式为C10H16 B. 常温下为液态,难溶于水

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol萜二烯能与4mol H2加成

    【答案】D

    【解析】该有机物中含有C=C，可发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，根据有机物的结构简式判断有机物含有的元素的种类和原子数目，可确定有机物的分子式，有机物中烃类物质都不溶于水。

    A．该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，选项A正确；B．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，选项B正确；C．该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D．含有两个C=C，可发生加成反应，1mol萜二烯能与2mol H2加成反应，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）

    A. 33%B. 40%C. 50%D. 66%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与氯水反应的化学方程式_______；

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式___________________；

    (3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____________；

    写出反应④的离子方程式_________________；

    (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是（ ）

    A. 一段时间后锌片质量减少

    B. 该装之中Cu极为正极

    C. b极的电极反应式：H2—2e—=2H+

    D. 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于第三周期的是（ ）

    A.氢B.碳C.氧D.氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁 氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

    实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。

    (1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。

    (2)B 的作用是_____。

    实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

    (3)所选用装置的正确连接顺序为_____(填装置的字母序号)。

    (4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____。

    (5)证明有氨气生成的实验现象为_____。

    (6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_______________。

    (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

    　　

    以下说法中正确的是(　　)

    A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,则其一氯代物都只有2种

    C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠溶液最多

    D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鉴别出这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

    B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

    C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

    D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：

    I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：

    (1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)

    (2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。

    Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为______________，

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。

    (3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

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