练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
    A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
    C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋
    B

    试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。
    点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(   )
    A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
    C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
    D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
    A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
    （1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的　　　　　　　　　　　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是
    ①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂
    ⑦易拉罐  ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品          （    ）
    A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________________________________
    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是
    A．②>③>①B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图

    ⑴原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
    ⑵滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式是：__________________________________________。
    ⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
    ⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		——
     
    （1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。
    （2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。
    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__  _____，反应的离子方程式为_______   __________________。
    （4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。
    A．浓硫酸            B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案