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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
    C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有共价键

    分析 A、根据金属性的递变规律判断；
    B、根据ⅥA族元素中O元素的非金属性分析；
    C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断；
    D、氢氧化钠中含有共价键的离子化合物．

    解答 解：A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A错误；
    B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；
    C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C正确；
    D、氢氧化钠中含有共价键的离子化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为D，注意离子化合物中可能含有共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．已知E是LiCl．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2（填对应物质的化学式）．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br-②SO42-③CH3COO- ④HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验装置正确的是（　　）
    A．
    制乙烯    		B．
    测量SO2的体积    		C．
    铁丝燃烧    		D．
    喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    C．放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
    （1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
    （4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，该反应属于（　　）
    A．置换反应B．中和反应C．复分解反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4洗气
    B乙酸乙酯乙酸过量的饱和碳酸钠溶液分液
    CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
    D甲烷乙烯酸性KMnO4，浓H2SO4洗气
    A．AB．BC．CD．D

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