Question

在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表： 时间（s） 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是（　　）

A、反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C、80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D、若起始投料为0.20 mol N₂O₄相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

Answer 1

分析：由表中数据，60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．根据v=

△n V

△t

计算v（NO₂）；
B．二氧化氮的浓度越大，混合气体颜色越深；
C．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动；
D．相同条件下，起始投料为0.20 mol N₂O₄达到平衡与开始投入0.40molNO₂到达的平衡状态相同．

解答：解：由表中数据，60s、80s是四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．v（NO₂）=

0.4mol-0.3mol 2L

20s

=0.0025 mol/（L?s），故A错误；
B.60s、80s时处于平衡状态，故颜色一样，但比40s时二氧化氮的浓度低，颜色比40s浅，故B错误；
C．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；
D．相同条件下，起始投料为0.20 mol N₂O₄达到平衡与开始投入0.40molNO₂到达的平衡状态相同，故各组分的含量与原平衡相同，故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，难度不大，C选项为易错点，注意总压强不变但反应混合气体的分压减小，相当于降低压强．