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    【题目】下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

    A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业

    【答案】B

    【解析】

    A.海水中提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，不涉及置换反应，A不符合题意；

    B.制取粗硅：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，涉及置换反应，B符合题意；

    C.硫酸工业：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，H2O+SO3=H2SO4，不涉及置换反应，C不符合题意；

    D.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不涉及置换反应，D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)V=__________.

    (2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

    (3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：

    (1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

    (2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

    (3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。

    (4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。

    (5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

    ①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

    ②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）

    A. 此反应是氧化还原反应

    B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

    C. 在此反应中作还原剂

    D. R的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。下列属于可回收物的是（ ）

    A.废旧报纸B.废旧金属C.果皮果核D.过期药瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）

    A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    B.金属Na保存在煤油中

    C.漂白粉保存在敞口容器中

    D.过氧化钠应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.高纯硅可用于制作光感电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    键能/(kJ/mol)

    351.5

    463

    393

    293

    则该反应的ΔH＝________kJ/mol。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.体系中气体的密度保持不变

    B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

    C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

    D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

    ②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

    ③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

    (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。

    (4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7/span>

    HI体积分数

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    ①该反应的平衡常数K=_____________。

    ②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

    A. △H=2△H3－2△H2－△H1

    B. K=2K3－K2－K1

    C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

    D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

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