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    【题目】根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是

    A.CaOB.SiO2C.COD.H2O

    【答案】B

    【解析】

    CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

    A．CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；

    B．二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确；

    C．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；

    D．水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；

    答案选B，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

    A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

    C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

    D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
    A.把煤块制成煤球
    B.扩大煤炉的体积
    C.向炉内吹人适当过量的空气
    D.使用MnO2作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基的化学符号是（　　）
    A.﹣NO2
    B.﹣OH
    C.﹣COOH
    D.OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入9.6ml(密度约为1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    (1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （2）浓硫酸的作用是 混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。

    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点最好采用装置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称，操作Ⅱ 。

    （5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是 。

    （6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

    A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

    C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①加入过量氯化钡溶液的目的是 。

    ②进行沉淀洗涤的方法是 。

    ③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。

    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是

    A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱

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