[题目]下列是有关组成细胞的元素与化合物的描述.正确的选项是A. 核酸一定含有C.H.0.N.P元素.磷脂和ATP也含有这些元素B. 蛋白质的基本单位是氨基酸.所以氧元素主要在R基中C. 脂肪是储能物质,但在动物细胞中也是构成细胞膜的成分之一D. 糖类作为主要能源物质的原因是因为相同质量情况下含的能量最高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列是有关组成细胞的元素与化合物的描述，正确的选项是

A. 核酸一定含有C、H、0、N、P元素，磷脂和ATP也含有这些元素

B. 蛋白质的基本单位是氨基酸，所以氧元素主要在R基中

C. 脂肪是储能物质,但在动物细胞中也是构成细胞膜的成分之一

D. 糖类作为主要能源物质的原因是因为相同质量情况下含的能量最高

【答案】A

【解析】核酸、磷脂和ATP的元素组成都是C、H、0、N、P，A项正确；蛋白质的基本单位是氨基酸，氧元素主要在肽键中，B项错误；脂肪是储能物质，在动物细胞中胆固醇是构成细胞膜的成分之一，C项错误；糖类作为主要能源物质的原因是：在通常情况下，生命活动所需的能量主要来自糖类的氧化分解，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

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【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。

② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。

(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

③装置C的作用是______________。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是（）

A. C2H4与C3H4 体积比为任意比

B. C2H2与C3H8 体积比1∶2

C. H2与C4H8 体积比2∶1

D. H2与C2H6 体积比3∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案能达到目的的是

A.用Cu和稀硝酸反应制备少量H2

B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝

C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

D.NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。

（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。

（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）

（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。

（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列方程式正确的是

A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O

B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2＋HClCH3＝CH2Cl