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    【题目】工业上常用NCl3制备消毒剂ClO2，利用如图装置电解氯化铵和盐酸的混合溶液可制备NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推断正确的是(　　)

    A.石墨极为正极

    B.铁极附近溶液的pH减小

    C.每生成1 mol NCl3必转移3 mol电子

    D.电解反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

    【答案】D

    【解析】

    A.石墨与电源的正极相连，石墨极为阳极，A错误；

    B.铁极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铁极附近溶液的酸性逐渐减弱，pH增大，故B错误；

    C. NCl3的水溶液具有漂白性，说明NCl3中Cl的化合价为+1，电解过程中氯元素化合价由-1升高为+1，每生成1 mol NCl3，必转移6 mol电子，故C错误；

    D. 阴极生成氢气、阳极生成NCl3，电解反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正确；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

    B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

    C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

    D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

    A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

    (1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

    ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

    试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

    ②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

    (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

    ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

    ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

    I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

    II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

    已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

    (4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

    A. 元素的非金属性次序为：Y>X>M

    B. 气态氢化物稳定性：M>R

    C. Z的氧化物可以做光导纤维

    D. 最D高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.t1 min时正、逆反应速率相等

    B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

    D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

    C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

    实验

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法中不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

    B. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。

    （1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：

    NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3

    ①___________；

    ③__________。

    （2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。

    ①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。

    ②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

    向溶液a中滴入两滴酚酞

    ⅰ．溶液变红

    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

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