练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(　　)。

    A.CH4            B.C2H6         C.C3H6          D.C6H6


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（　　）

    　

    A．

    5种

    B．

    6种

    C．

    7种

    D．

    8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                          （  ）

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+

    B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH—+CO2=HCO3—

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

        A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

        B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

        C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

        D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在。

    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为         

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 == 6CaSiO3 + P4O10        10 C+ P4O10== P4 + 10CO

    上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是              

    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒。白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平）

    ① P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu3P + H3PO4 + H2SO4

    ② P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu + H3PO4 + H2SO4

    反应①中，氧化剂为            ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（     ）

    A．先后通入溴水和澄清石灰水  

    B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

    C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

    D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，再通入溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（   ）

    A．乙烷与氯气反应            B．乙烯与氯气反应

    C．乙烯与氯化氢反应          D．用聚氯乙烯分解得到

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    －

    Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂               ，反应的离子方程式为                                        。

    (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

    A．浓硫酸              B．稀硫酸

    C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

    (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为          

                              ；

    上述现象说明溶液中                      结合OH－的能力比________强(填离子符号)。

    (3)B与A的差值为________mol。

    (4)B点对应的沉淀的物质的量为               mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积

    为             mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量， 在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为                         ；

    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                                 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                                                          。

    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl—外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是           （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因                                                    。

    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式                                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案