练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    通过下列方法可以测定金属锡的纯度：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑

    ②加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2

    ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

    (1)上述氧化还原反应中，HCl作氧化剂的是________(填“①”、“②”或“③”)．

    (2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液16.0 mL．求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    ．
    （2）计算该样品c（O2-）=
    5.00×10-3mol/L
    5.00×10-3mol/L
    （假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ②是否需要指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    ．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是
    B、C、D、F
    B、C、D、F
    ．
    A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗
    12.5
    12.5
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．
    ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为
    C3H6N6
    C3H6N6
    ，含氮量（氮元素的质量分数）为
    66.7%
    66.7%
    ；
    ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
    ADE
    ADE
    （填序号，多选扣分）；
    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
    B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
    C．三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体
    D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
    E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
    Ⅱ．已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，见图1所示．

    现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2：
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空：
    （1）A的结构简式为
    ．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
    ①B分子中不含甲基的芳香酸：
    ．
    ②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：

    （3）已知：①写出E的结构简式

    ②请用合成反应流程图3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
    提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
    A
    反应物
    反应条件
    B
    反应物
    反应条件
    C…→H合成反应流程图．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质 （ 写反应方程式 ）：
     

    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
    Ⅰ、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
    Ⅱ、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 （信号），根据 峰值 （信号） 可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三种氢原子 （图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图（图2）
    精英家教网
    Ⅲ、将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．
    物质B 与A 互为同分异构体，试写出B的结构简式：
     
    ．
    （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：
     
    （填序号）
    A．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
    B．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
    E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
    （5）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组

    设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

    回答下列问题：

    （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。

    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案