分析 n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,收集得到气体物质的量=$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol,根据转移电子守恒,如果生成的是NO,则n(NO)=$\frac{0.05mol×2}{3}$=0.033mol,如果生成二氧化氮,其物质的量=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol,0.033mol<0.08mol<0.1mol,所以生成的气体是二氧化氮、NO的混合物;
(1)参加反应的硝酸包含生成氮氧化物、生成硝酸铜的物质的量,所以消耗n(HNO3)=$\frac{1}{2}$n[Cu(NO3)2]+n(NOx)=$\frac{1}{2}$n(Cu)+n(NOx);
(2)被还原的硝酸生成氮氧化物,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量;
(3)该反应中Cu失电子、硝酸得电子,可以根据Cu计算转移电子物质的量.
解答 解:n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,收集得到气体物质的量=$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol,根据转移电子守恒,如果生成的是NO,则n(NO)=$\frac{0.05mol×2}{3}$=0.033mol,如果生成二氧化氮,其物质的量=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol,0.033mol<0.08mol<0.1mol,所以生成的气体是二氧化氮、NO的混合物;
(1)参加反应的硝酸包含生成氮氧化物、生成硝酸铜的物质的量,所以消耗n(HNO3)=$\frac{1}{2}$n[Cu(NO3)2]+n(NOx)=$\frac{1}{2}$n(Cu)+n(NOx)=$\frac{1}{2}$×0.05mol+0.08mol=0.105mol,
答:反应中消耗HNO3的物质的量是0.105mol;
(2)被还原的硝酸生成氮氧化物,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量=n(NOx)=0.08mol,
答:被还原硝酸的物质的量为0.08mol;
(3)该反应中Cu失电子、硝酸得电子,可以根据Cu计算转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol,
答:转移电子的物质的量是0.1mol.
点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,利用原子守恒、转移电子守恒解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{3}$ | B. | $\frac{2}{3}$ | C. | $\frac{1}{2}$ | D. | $\frac{1}{6}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少 | |
B. | 制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少 | |
C. | 三种方案中,硝酸的利用率为③>①>② | |
D. | 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时,有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-) | |
C. | 滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3•H2O) |
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