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7.将3.2g铜片投入到一定量的浓HNO3中,当收集到1.792L的气体(已换算为标准状况)时,金属铜恰好全部溶解.(相对原子质量:Cu:64)
求:(1)反应中消耗HNO3的物质的量是多少?
(2)被还原的HNO3的物质的量是多少?
(3)转移电子的物质的量是多少?

分析 n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,收集得到气体物质的量=$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol,根据转移电子守恒,如果生成的是NO,则n(NO)=$\frac{0.05mol×2}{3}$=0.033mol,如果生成二氧化氮,其物质的量=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol,0.033mol<0.08mol<0.1mol,所以生成的气体是二氧化氮、NO的混合物;
(1)参加反应的硝酸包含生成氮氧化物、生成硝酸铜的物质的量,所以消耗n(HNO3)=$\frac{1}{2}$n[Cu(NO32]+n(NOx)=$\frac{1}{2}$n(Cu)+n(NOx);
(2)被还原的硝酸生成氮氧化物,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量;
(3)该反应中Cu失电子、硝酸得电子,可以根据Cu计算转移电子物质的量.

解答 解:n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,收集得到气体物质的量=$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol,根据转移电子守恒,如果生成的是NO,则n(NO)=$\frac{0.05mol×2}{3}$=0.033mol,如果生成二氧化氮,其物质的量=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol,0.033mol<0.08mol<0.1mol,所以生成的气体是二氧化氮、NO的混合物;
(1)参加反应的硝酸包含生成氮氧化物、生成硝酸铜的物质的量,所以消耗n(HNO3)=$\frac{1}{2}$n[Cu(NO32]+n(NOx)=$\frac{1}{2}$n(Cu)+n(NOx)=$\frac{1}{2}$×0.05mol+0.08mol=0.105mol,
答:反应中消耗HNO3的物质的量是0.105mol;
(2)被还原的硝酸生成氮氧化物,根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量=n(NOx)=0.08mol,
答:被还原硝酸的物质的量为0.08mol;
(3)该反应中Cu失电子、硝酸得电子,可以根据Cu计算转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol,
答:转移电子的物质的量是0.1mol.

点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,利用原子守恒、转移电子守恒解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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15.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:
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②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
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2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
下列说法正确的是(  )
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B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
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2.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C<O<N
(2)下列说法错误的是ACD.
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低(高或低),原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大,所带电荷少,故FeO晶格能比Fe2O3低.
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm.

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12.侯德榜是我国著名的化学家,由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠,现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g,加入含氯化氢14.6g的稀盐酸中,恰好完全反应,得溶液200g.求:
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B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
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16.如图所示,家庭小实验制得的分散系,按分散质粒子大小分类,指明属于哪种分散系:(填字母)
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17.室温下,用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
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B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-
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D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3•H2O)

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