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    有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：

    ⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

    甲：                    其物质的量之比是：            

    乙：                    其物质的量之比是：           

    ⑵.且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）

    各是甲：           mL；乙：           mL。

    ⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是           ；

    ⑴ NaOH，Na2CO3； （1分）     1:1（1分）；   

    NaHCO3和Na2CO3；（1分）     1:1（1分）；

    ⑵ 56mL；（1分）    112mL；（1分）

    ⑶ 0.75mol/L；（2分） 

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
    NaOH+CO2═NaHCO3
    NaOH+CO2═NaHCO3
    、
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    此方案第一步的实验装置如图所示：

    （2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    饱和酸氢钠溶液
    饱和酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②④⑤
    ②④⑤
    气体的发生装置（填序号）．
    ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
    （5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

    （6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2 mol/L
    7.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。

    （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

    （2）计算所用硫酸的浓度。

    （3）试判断两种氧化物各是什么。并计算其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。

    （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

    （2）计算所用硫酸的浓度。

    （3）试判断两种氧化物各是什么。并计算其物质的量。

     

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