Question

氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）

• A、通入H₂的电极为正极
• B、正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、工作时，负极区溶液pH增大
• D、工作时，溶液中的阴离子移向正极

Answer 1

分析：氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题．

解答：解：A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，故A错误；
B．正极发生还原反应，电极方程式为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故B正确；
C．负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C错误；
D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查碱性燃料电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．