Question

19．0.25mol Ca（OH）₂跟0.3mol H₃PO₄在一定条件下充分反应，得到CaHPO₄和Ca（H₂PO₄）₂，则这两种产物的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 设生成CaHPO₄和Ca（H₂PO₄）₂的物质的量分别为x、y，结合Ca、P原子守恒列式计算．

解答 解：设生成CaHPO₄和Ca（H₂PO₄）₂的物质的量分别为x、y，
反应前为0.25mol Ca（OH）₂、0.3mol H₃PO₄，由Ca、P原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.25}\\{x+2y=0.3}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol，y=0.05mol，
即两种产物的物质的量之比为0.2mol：0.05mol=4：1，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大．