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    【题目】有机物M（）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是（ ）

    A.与互为同分异构体

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

    D.1 molM分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1：1

    【答案】D

    【解析】

    A. 的分子式为C6H 8 O4，的分子式为C6H8O4，二者是同分异构体，故A正确；

    B. 中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

    C. 中有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应；有甲基能发生取代反应，故C正确；

    D. 消耗Na为2mol（含2个羧基），产生1mol氢气；消耗碳酸氢钠2mol（2个羧基），生成2mol二氧化碳，故D错误；

    题目要求选择不正确的，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 18g重水（D2O）所含的电子数目为10NA

    B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2NA

    C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA

    D. 将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的（　　）

    A. 在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为

    B. 由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定

    C. 实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

    D. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的描述正确的是

    A.稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

    B.反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关

    C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应

    D.已知的燃烧热为，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

    A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

    B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

    D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

    A. HX为强酸，HY为弱酸 B. b点时溶液呈中性

    C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列五种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    0.1 mol·L-1

    CH3COOH溶液

    0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

    pH＝2

    CH3COOH溶液

    0.1 mol·L-1

    NaOH溶液

    0.1mol·L-1

    氨水

    回答下列问题：

    (1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

    (2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。

    A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度

    C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量

    (3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

    A．　　　　　　　 B．

    C． c（H+）和c（OH-）的乘积　　　 D．OH-的物质的量

    (4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。

    (5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。

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