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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

    A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+

    B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

    C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－

    D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－

    【答案】B

    【解析】

    A、NaHCO3属于强电解质，完全电离，但HCO3－属于弱酸根，因此NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A错误；B、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故B正确；C、NaHSO4属于盐，HSO4－属于强酸根，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故C错误；Fe(OH)3多元弱碱，多元弱碱的电离复杂，中学阶段，认为全部电离，即Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

    A.铝片、铜片 B.铜片、铝片

    C.铝片、铝片 D.铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____。

    （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：____；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

    （3）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

    若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，铅笔芯c点处的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )

    A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe

    B. 晶体中存在的化学键类型为金属键

    C. 晶格能：氧化钙＞氧化镁

    D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：

    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液

    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。

    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。

    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。

    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

    （2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

    石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，

    石墨棒C2附近产生的现象为 ；

    （3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。

    (1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；基态硫原子的价电子排布式为______。

    (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为____。

    (3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是_____；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)。

    (4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=___g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )

    ①m+n<p ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p ④x点比y点的反应速度慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②④ B. ②④

    C. ③⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（C16H14O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L；

    ②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    RCH2-CHO++H2O

    请回答下列问题：

    （1）F的名称是____；G中含有的官能团名称是____。

    （2）写出D→E的化学方程式___。

    （3）A→B的反应类型是___；M的结构简式是____。

    （4）同时满足下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③除苯环以外不再含有其他环状结构

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___。

    （5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题

    (1)关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

    (2)试管C中苯的作用是：____________________。试管D中出现的现象是：_____________。试管E中出现的现象是：___________________。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_______________ 。

    (4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

    ①向三颈烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

    ④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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