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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为          (用元素符号表示);
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列    (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是          
(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为         

(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是         

(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。

请回答:晶胞中M原子的堆积方式为        ,配位数为          
每空2分,共14分
⑴N>O>C; ⑵ ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3
⑶2:1;  ⑷sp2、sp3;    
⑸面心立方最密堆积  12

试题分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,M为Al,F为Si,G为P,H为Cl,I为Ar,J为K,L为Fe,K为Co,
(1)N位于ⅤA族,2P轨道排布3个电子,为半充满状态,第一电离能大于O,故第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C。
(2)①NH3为分子晶体,②PH3为分子晶体,③NaCl为离子晶体,④KCl为离子晶体,⑤SiO2为原子晶体,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键,其熔点高于②,离子晶体中离子半径小的晶格能大,熔点高,所以熔点为⑤>③>④>①>②。
(3)小黑色球代表N原子,灰色球代表Fe原子,取Fe为四个顶点的小正方形作为一个单元来研究,Fe原子 被4个同样的小正方形共用, 每个单元含Fe原子4×1/4=1,而相邻的两个小正方形,其中1个正方形的中心为N原子,所以1个小正方形平均含有0.5个N原子,故Fe与N原子数之比为2:1。
(4)C=N中为平面结构,杂化形式为sp2,-NH2中为三角锥结构,杂化形式为sp3
(5)M位于正方体的顶点和6个面的面心,所以晶胞中M原子的堆积方式为面心立方最密堆积;根据晶胞的立体结构可知配位数为12.。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N的质荷比最大值为78;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为        ,其中心原子采取   杂化;化合物N在固态时的晶体类型为           
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为         (写分子式)。
(4)Z原子基态时的外围电子排布式为     ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为   

(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;
(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32离子的立体构型为______三角锥形;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:                   ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,F为第四周期过渡元素,核电荷数依次增加。
元素
有关性质及结构信息
A
A的一种原子内无中子
B
B原子的电子填充了4个原子轨道
C
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体
D
D是短周期金属性最强的元素
E
C与E同族
F
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)
 
(1)E2-基态核外电子排布式           ,D单质的晶胞为体心立方,其配位数是           ,C的氢化物在同族元素中沸点反常,其原因是              
(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种,其中乙是一个分子含4个原子的的分子,乙的结构式是           。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ,乙燃烧热的热化学反应方程式是                   
(3)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是             。由甲中的两种元素组成,且与甲的电子数相等的物质的分子式是        ,该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为        
(4)分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀,该化学方程式是                                   
(5)C与D形成一种物质戊,将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液,得到红褐色沉淀和气体,发生反应的离子方程式是                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:          。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有               (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                 
(2)PO43的空间构型是                
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有                         (各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为            

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为      
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为               

(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下。

(1)锌原子基态时核外电子排布式为        
(2)下列说法正确的是    (不定项选择)。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2
d.硫化钠晶胞(如图所示)中含4个S2离子

(3)化合物B中CS32的空间构型是           (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位数是        (填数字),N原子杂化方式是         
(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为           
②BH4的空间构型是        (用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是       (多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60        分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为         
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为   cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。

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