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    16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
    C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-

    分析 A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    B．铵根离子与氢氧根离子反应；
    C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
    D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．K+、Na+、SO42-、NO3-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯：加溴水分液
    B．乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
    C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
    D．乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3-
    D．碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＞r（Z）
    B．X和Z都只能形成一种氧化物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定．
    （1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗3.36m3（标准状况）O2．
    （2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示

    向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
    （3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+．将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204．过滤，将滤液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL．计算试样中PbO的质量分数40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+═H2O
    B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知．下列说法错误的是（　　）
    A．M的分子式为C6H10
    B．M中所有碳原子在同一平面上
    C．N能发生氧化反应和取代反应
    D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH≡C一CH2CH3    丁炔B．CH2=CH-CH=CH-CH3   1，3-二戊烯
    C．
    2-甲基丁烯    		D．
    1，2，3-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
    步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管_．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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