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    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．
    解答： 解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：
               A（气）+2B（气）??2C（气）
    开始      1mol     1mol        0mol
    变化      xmol     2xmol       2xmol
    平衡 （1-x）mol  （1-2x）mol   2xmol
    所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；
    解得：x=0.4
    A的转化率为
    0.4mol
    1mol
    ×100%=40%，
    答：A的转化率为40%．
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO42-→BaSO4
    B、CO→CO2
    C、CuO→Cu2+
    D、CO2→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是有机化合物的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl
    C、乙醇（CH3CH2OH）
    D、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）．
    （2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    （3）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
     
    材料（填“合金”或“复合”）．
    （4）上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（　　）
    A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
    B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
    1
    3
    D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式是K=
     
    ．
    （2）在3---4min时间段，反应处于
     
     状态．
    （3）计算：0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO2表示该反应的平均反应速率是
     
    mol/（L?min），7min时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、容器里气体的密度为40 g/L
    B、SO3的分解率为20%
    C、在这10 min内的平均速率为υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
    D、化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
    （1）过程I的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由
     
    ．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
    乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    （7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    （写化学式）．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的结构简式为．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

    已知：
    （1）B1的结构简式为
     
    ，G2所含官能团为
     
    ．
    （2）⑤的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：
     
    ．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种；写出其中一个的结构简式为
     
    ．
    ①含有三个甲基；    ②与E所含官能团相同；    ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上．

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