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    如果25 ℃时的纯水中KW=10-14，100 ℃时的纯水中KW=10-12，这说明_______

    A.100 ℃时水的电离程度较大

    B.后者c(H+)较前者c(H+)小

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时c(H+)较25 ℃时大，说明100 ℃时纯水呈酸性

    E.KW不能被称为常数

    解析：由KW=c(H+)·c(OH-)可得；25 ℃时，c(H+)=10-7 mol·L-1；100 ℃时，c(H+)=10-6 mol·L-1，故100 ℃时水的电离程度大，因为水的电离需要吸热。但无论c(H+)是大还是小，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性。KW随温度而变化，只要温度一定KW即不随酸、碱、盐而变，为一常数。

    答案：AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL．
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL．
    ③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。

     ①如果加入蒸馏水,应加_____________ml

     ②如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml

        ③如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml

    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa   

    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________

    （4）已知：下列两个热化学方程式：

    Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol

    2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol

    则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________

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