2£®N2H4£¨ë£©¿É×÷ÓÃÖÆÒ©µÄÔ­ÁÏ£¬Ò²¿É×÷»ð¼ýµÄȼÁÏ£®£¨1£©ëÂÄÜÓëËá·´Ó¦£®N2H6Cl2ÈÜÒº³ÊÈõËáÐÔ£¬ÔÚË®ÖдæÔÚÈçÏ·´Ó¦£º
¢ÙN2H62++H2O?N2H5++H3O+ƽºâ³£ÊýK1
¢ÚN2H5++H2O?N2H4+H3O+ƽºâ³£ÊýK2
ÏàͬζÈÏ£¬ÉÏÊöƽºâ³£ÊýK2£¼K1£¬ÆäÖ÷ÒªÔ­ÒòÊǵÚÒ»²½Ë®½âÉú³ÉµÄH3O+¶ÔµÚ¶þ²½Ë®½âÓÐÒÖÖÆ×÷Óã®
£¨2£©¹¤ÒµÉÏ£¬¿ÉÓôÎÂÈËáÄÆÓë°±·´Ó¦ÖƱ¸ë£¬¸±²úÎï¶Ô»·¾³ÓѺã¬Ð´³ö»¯Ñ§·½³ÌʽNaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O£®
£¨3£©ëÂÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·ֽâÖ»²úÉúÁ½ÖÖÆøÌ壬ÆäÖÐÒ»ÖÖÆøÌåÄÜʹºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶É«£®
ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬Æ½ºâÌåϵÖÐëÂÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊýÓëζȹØϵÈçͼ1Ëùʾ£®
¸Ã·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦¡÷H£¾0£¨Ì£¼¡¢£¾»ò=£¬ÏÂͬ£©£»P2£¼P1£®
£¨4£©ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º
·´Ó¦I£ºN2H4£¨g£©?N2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H1£»
·´Ó¦II£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H2£®
¢Ù¡÷H1£¾¡÷H2£¨Ì£¼¡¢£¾»ò=£©
¢Ú7N2H4£¨g£©?8NH3£¨g£©+3N2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H
¡÷H=7¡÷H1+4¡÷H2£¨Óá÷H1¡¢¡÷H2±íʾ£©£®
¢ÛÏò1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0.1mol N2H4£¬ÔÚ30¡æ¡¢Ni-Pt´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·¢Éú·´Ó¦I£¬²âµÃ»ìºÏÎïÌåϵÖУ¬$\frac{n£¨N2£©+n£¨H2£©}{n£¨N2H4£©}$£¨ÓÃy±íʾ£©Óëʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£®
0¡«4.0minʱ¼äÄÚH2µÄƽ¾ùÉú³ÉËÙÂʦԣ¨H2£©=0.025mol•L-1•min-1£»¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦IµÄƽºâ³£ÊýK=0.01£®
£¨5£©ë»¹¿ÉÒÔÖƱ¸¼îÐÔȼÁϵç³Ø£¬Ñõ»¯²úÎïΪÎȶ¨µÄ¶Ô»·¾³ÓѺõÄÎïÖÊ£®¸Ãµç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªN2H4-4e-+4OH-=N2¡ü+4H2O£»ÈôÒÔëÂ-¿ÕÆø¼îÐÔȼÁϵç³ØΪµçÔ´£¬ÒÔNiSO4ÈÜҺΪµç¶ÆÒº£¬ÔÚ½ðÊôÆ÷¾ßÉ϶ÆÄø£¬¿ªÊ¼Á½¼«ÖÊÁ¿ÏàµÈ£¬µ±Á½¼«ÖÊÁ¿Ö®²îΪ1.18gʱ£¬ÖÁÉÙÏûºÄëµÄÖÊÁ¿Îª0.16g£®

·ÖÎö £¨1£©µÚÒ»²½Ë®½âÉú³ÉµÄH3O+¶ÔµÚ¶þ²½Ë®½âÓÐÒÖÖÆ×÷Ó㬵ÚÒ»²½Ë®½âΪÖ÷£»
£¨2£©´ÎÂÈËáÄƵĻ¹Ô­²úÎïΪÂÈ»¯ÄÆ£¬²»ÊÇÂÈÆø£¬»¹ÓÐË®Éú³É£¬ÂÈ»¯ÄÆ¡¢Ë®¶Ô»·¾³¶¼ÓѺ㬽áºÏÔ­×ÓÊغãÅäƽÊéдµÃµ½»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨3£©´ÓͼÏó¿´³ö£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÌåϵÖÐëÂÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊý½µµÍ£¬ÔòƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËµÃ÷Õý·½ÏòÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£»ëÂÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·ֽâÖ»²úÉúÁ½ÖÖÆøÌ壬ÆäÖÐÒ»ÖÖÆøÌåÄÜʹºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶É«£¬Ôò·½³ÌʽΪ£º3N2H4$\stackrel{´ß»¯¼Á}{?}$4NH3+N2£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬N2H4Ìå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊP1´óÓÚP2£»
£¨4£©¢Ù·´Ó¦IÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦IIÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£»
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÖª£¬·´Ó¦I¡Á7+·´Ó¦II¡Á4=·´Ó¦III£»
¢ÛÉèƽºâʱn£¨N2£©=a£¬n£¨H2£©=2a£¬
n£¨N2H4£©=0.1 mol-a£¬Ôò£º3a=3.0¡Á£¨0.1 mol-a£©£¬a=0.05 mol£¬
¦Ô£¨H2£©=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$£¬K=$\frac{c£¨{N}_{2}£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}£©}{c£¨{N}_{2}{H}_{4}£©}$¼ÆË㣻
£¨5£©N2H4/¿ÕÆøÔÚ¼îÈÜÒºÖй¹³Éµç³Ø£¬N2H4ÔÚ¸º¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬O2ÔÚÕý¼«ÉÏ·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªN2H4-4e-+4OH-=N2¡ü+4H2O£¬¶ÆÄøʱÒõ¼«µÄ·´Ó¦Ê½ÎªNi2++2e-=Ni£¬ÄøµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª59£¬Ñô¼«Îª´¿Äø£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªNi-2e-=Ni2+£¬¸ù¾ÝµÃʧµç×ÓÊغ㽨Á¢¹Øϵ¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©ÏàͬζÈÏ£¬ÉÏÊöƽºâ³£ÊýK2£¼K1£¬ÆäÖ÷ÒªÔ­ÒòÊǵÚÒ»²½Ë®½âÉú³ÉµÄH3O+¶ÔµÚ¶þ²½Ë®½âÓÐÒÖÖÆ×÷Ó㬵ÚÒ»²½Ë®½âΪÖ÷£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚÒ»²½Ë®½âÉú³ÉµÄH3O+¶ÔµÚ¶þ²½Ë®½âÓÐÒÖÖÆ×÷Óã»
£¨2£©´ÎÂÈËáÄƵĻ¹Ô­²úÎïΪÂÈ»¯ÄÆ£¬²»ÊÇÂÈÆø£¬»¹ÓÐË®Éú³É£¬ÂÈ»¯ÄÆ¡¢Ë®¶Ô»·¾³¶¼ÓѺ㬻¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O£»
£¨3£©´ÓͼÏó¿´³ö£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÌåϵÖÐëÂÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊý½µµÍ£¬ÔòƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËµÃ÷Õý·½ÏòÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£»ëÂÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·ֽâÖ»²úÉúÁ½ÖÖÆøÌ壬ÆäÖÐÒ»ÖÖÆøÌåÄÜʹºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶É«£¬Ôò·½³ÌʽΪ£º3N2H4$\stackrel{´ß»¯¼Á}{?}$4NH3+N2£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬N2H4Ìå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊP1´óÓÚP2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»£¼£»
£¨4£©¢Ù·´Ó¦IÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H1£¾0£¬·´Ó¦IIÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¡÷H2£¼0£¬Ôò¡÷H1£¾¡÷H2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
¢Ú·´Ó¦I£ºN2H4£¨g£©?N2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H1
·´Ó¦II£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H2
·´Ó¦III£º7N2H4£¨g£©?8NH3£¨g£©+3N2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÖª£¬·´Ó¦I¡Á7+·´Ó¦II¡Á4=·´Ó¦III£¬¡÷H=7¡÷H1+4¡÷H2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º7¡÷H1+4¡÷H2£»
¢ÛÉèƽºâʱn£¨N2£©=a£¬n£¨H2£©=2a£¬
n£¨N2H4£©=0.1 mol-a£¬Ôò£º3a=3.0¡Á£¨0.1 mol-a£©£¬a=0.05 mol£®
¦Ô£¨H2£©=$\frac{0.05mol¡Á2}{1L¡Á4min}$=0.025mol/£¨L•min£©£¬K=$\frac{c£¨{N}_{2}£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}£©}{c£¨{N}_{2}{H}_{4}£©}$=$\frac{\frac{0.05}{1}¡Á£¨\frac{0.05¡Á2}{1}£©^{2}}{0.1-0.05}$=0.01£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.025£»0.01£»
£¨5£©N2H4/¿ÕÆøÔÚ¼îÈÜÒºÖй¹³Éµç³Ø£¬N2H4ÔÚ¸º¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬O2ÔÚÕý¼«ÉÏ·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªN2H4-4e-+4OH-=N2¡ü+4H2O£¬
¶ÆÄøʱÒõ¼«µÄ·´Ó¦Ê½ÎªNi2++2e-=Ni£¬ÄøµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª59£¬Ñô¼«Îª´¿Äø£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªNi-2e-=Ni2+£¬ÉèÖÁÉÙÏûºÄN2H4µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªn£¬Óɵç×ÓÊغãÖª£¬Òõ¼«ÖÊÁ¿ÓëÑô¼«ÖÊÁ¿Ö®²îΪ[2n-£¨-2n£©]¡Á59g/mol=1.18g£¬n=0.005mol£¬m£¨N2H4£©=0.005mol¡Á32g/mol=0.16g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN2H4-4e-+4OH-=N2¡ü+4H2O£»0.16£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬Éæ¼°·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢Æ½ºâ³£Êý¡¢Æ½ºâÒƶ¯¡¢¸Ç˹¶¨ÂÉÒÔ¼°µç»¯Ñ§µÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Òâ°ÑÎÕÓ°ÏìƽºâÒƶ¯µÄÒòËØÒÔ¼°Æ½ºâÒƶ¯·½ÏòµÄÅжϣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

12£®ÓлúÎïDBP³£ÓÃ×÷ÏËάËØÊ÷Ö¬ºÍ¾ÛÂÈÒÒÏ©µÄÔöËܼÁ£¬ÌرðÊÊÓÃÓÚÏõËáÏËάËØÍ¿ÁÏ£®¾ßÓÐÓÅÁ¼µÄÈܽâÐÔ¡¢·ÖÉ¢ÐÔºÍÕ³×ÅÐÔ£®ÓÉÓлúÎïAºÍÁÚ¶þ¼×±½ÎªÔ­ÁÏ¿ÉÒԺϳÉDBP£®

ÒÑÖª£º¢Ù
¢Ú
¢ÛÌþAÊÇÓлúºÏ³ÉµÄÖØÒªÔ­ÁÏ£®AµÄÖÊÆ×ͼ×î´ó$\frac{m}{z}$Ϊ42£¬ºìÍâ¹âÆ×±íÃ÷·Ö×ÓÖк¬ÓÐ̼̼˫¼ü£»BÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦£»ÓлúÎïCµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×ÏÔʾÆä·Ö×ÓÖк¬ÓÐ5ÖÖ»¯Ñ§»·¾³²»Í¬µÄÇâÔ­×Ó£¬ÇÒ¸öÊýÖ®±ÈΪ3£º2£º2£º2£ºl£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©AµÄ½á¹¹¼òʽΪCH3CH=CH2£»AÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÉú³É¾ÛºÏÎïµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪn CH3CH=CH2 $\stackrel{Òý·¢¼Á}{¡ú}$£®
£¨2£©DÖеĺ¬Ñõ¹ÙÄÜÍÅÊÇôÈ»ù£®ÓлúÎïDºÍ×ãÁ¿ÓлúÎïC·´Ó¦Éú³ÉDBPµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£®
£¨3£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇAC £¨Ñ¡ÌîÐòºÅ×Öĸ£©£®
A£®AÄÜ·¢Éú¾ÛºÏ·´Ó¦¡¢¼Ó³É·´Ó¦ºÍÑõ»¯·´Ó¦
B£®ÓëC»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬ÇÒº¬ÓÐÏàͬ¹ÙÄÜÍŵÄÓлúÎïÓÐ2ÖÖ
C£®ÁÚ¶þ¼×±½ÄÜÑõ»¯Éú³ÉD˵Ã÷ÓлúÎï·Ö×ÓÖлùÍÅÖ®¼ä´æÔÚÓ°Ïì
D£®1mol DBP¿ÉÓ뺬4mol NaOHµÄÈÜÒºÍêÈ«·´Ó¦
£¨4£©¹¤ÒµÉϳ£ÓÃÓлúÎïE£¨C8H4O3£©´úÌæDÉú²úDBP£®·´Ó¦·ÖΪÁ½²½½øÐУº
£¨¢ñ£©E+C$\stackrel{ŨÁòËá}{¡ú}$Öмä²úÎï         
£¨¢ò£©Öмä²úÎï+C $\stackrel{ŨÁòËá}{¡ú}$DBP+H2O
¢ÙÇë²Â²âEµÄ½á¹¹¼òʽ£®
¢Ú¹¤ÒµÉÏÉú²úÓлúÎïEµÄ·´Ó¦ÈçÏ£º2X+9O2$¡ú_{390¡æ}^{´ß»¯¼Á}$2E+4CO2+4H2O£¬·¼ÏãÌþXµÄÒ»äå´úÎïÖ»ÓÐÁ½ÖÖ£®XµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

13£®ÏÂÁз´Ó¦ÖÐA-FÊÇÖÐѧ»¯Ñ§³£¼û»¯ºÏÎÇÒA¡¢B¡¢E¡¢F¾ùº¬ÓÐÏàͬµÄÒ»ÖÖ½ðÊôÔªËØ£¬GÊÇÒ»ÖÖ³£¼ûµ¥ÖÊ£®
¢ÙA£¨¹ÌÌ壩$\stackrel{¼ÓÈÈ}{¡ú}$B+C+D
¢ÚC+E¡úB+G£»
¢ÛD+E¡úF+G
¢ÜA£¨ÈÜÒº£©+F£¨ÈÜÒº£©¡úB£¨ÈÜÒº£©+D
¢ÝB£¨ÈÜÒº£©+C+D¡úA£¨ÈÜÒº£©
£¨1£©Ð´³öAµÄË×ÃûСËÕ´ò£¬CµÄ½á¹¹Ê½O=C=O£¬EµÄµç×Óʽ£®
£¨2£©Ð´³ö·´Ó¦¢Ü¢ÝµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
¢ÜHCO3-+OH-¨TCO32-+H2O£¬¢ÝCO32-+CO2+H2O¨T2HCO3-£®
£¨3£©ÏòÊ¢ÓÐÔ¼1gµÄBµÄ¹ÌÌåÊÔ¹ÜÖеÎÈ뼸µÎË®£¬Õñµ´¹Û²ìÏÖÏóΪ°×É«·ÛÄ©±ä³É°×É«¾§Ì壬ÇÒÊԹܵײ¿±äÈÈ£®
£¨4£©µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄAºÍBµÄÏ¡ÈÜÒºµÄpHÖµA£¼B£¨Ìî¡°£¾¡±¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
£¨5£©ÔÚ·´Ó¦¢ÚÖе±ÓÐ1 mol E·¢Éú·´Ó¦Ê±µç×ÓתÒƵĸöÊýÊÇNA£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

10£®A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E¡¢FÊÇÖÐѧ»¯Ñ§³£¼ûµÄÁùÖÖµ¥ÖÊ£¬Ô­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬ÆäÖÐD¡¢EÊǹÌÌ壬ÆäÓà¾ùΪÆøÌ壮ͼÖÐÆäËûÎïÖʾùΪ»¯ºÏÎÁùÖÖÔªËض¼²»ÔÚͬһÖ÷×壮
£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÎïÖʵÄÃû³Æ£º¼×Ñõ»¯ÂÁ£¬ÒÒÆ«ÂÁËáÄÆ£®
£¨2£©Ð´³öʵÑéÊÒÖÆÈ¡FµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽMnO2+4HCl£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2¡ü£¬¼ìÑéFÊÕ¼¯ÂúµÄ·½·¨½«ÊªÈóµÄKIµí·ÛÊÔÖ½·ÅÔÚ¼¯ÆøÆ¿¿Ú£¬ÊÔÖ½±äÀ¶Ö¤Ã÷ÂÈÆøÊÕ¼¯Âú£®
£¨3£©YºÍCuOµÄ·´Ó¦·½³Ìʽ2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O£®
£¨4£©Ð´³öÒҺ͹ýÁ¿CO2·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽAlO2-+CO2+2H2O=Al£¨OH£©3¡ý+HCO3-£®
£¨5£©DºÍEÐγÉÔ­µç³ØµÄÁ½¸öµç¼«£¬NaOHÈÜÒºÊǵç½âÖÊÈÜÒº£®EµÄÒ»¼«ÎªÔ­µç³ØµÄ¸º¼«¼«£¬¸Ã¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªAl+4OH--3e-=AlO2-+2H2O£®
£¨6£©73 g XÓë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒº·´Ó¦·ÅÈÈQ kJ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽHCl£¨aq£©+NaOH£¨aq£©=NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=-0.5Q kJ/mol£®
£¨7£©DµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïµÄKsp=1.8¡Á10-11£¬¸ÃÎïÖʵÄÈÜÒºÖУ¬ÒªÊ¹DÀë×Ó µÄŨ¶È½µÖÁ1.8¡Á10-9 mol/L£¬25¡æʱÈÜÒºµÄpHÓ¦µ÷ÖÁ13£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

17£®¹¤ÒµÉϺϳÉa-ÝÆÆ·´¼GµÄ·ÏßÖ®Ò»ÈçÏ£º

ÒÑÖª£º
R-OH+HBr¡úH2O¡úR-Br+H2O
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©FÖÐËùº¬¹ÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÊÇõ¥»ù£»B¡úCµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪȡ´ú·´Ó¦£®
£¨2£©AµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×ÓÐ4¸öÎüÊշ壬Ãæ»ý±ÈΪ1£º1£º4£º4£®
£¨3£©Ð´³öC¡úDת»¯µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®
£¨4£©Ð´³öBÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϾۺϳɸ߷Ö×Ó»¯ºÏÎïµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®
£¨5£©G¿ÉÒÔÓëH2O´ß»¯¼Ó³ÉµÃµ½»¯ºÏÎïH£¬Çëд³öH¿ÉÄܵĽṹ¼òʽ£¨Ð´Ò»ÖÖ¼´¿É£©£®
£¨6£©Ð´³öͬʱÂú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄEµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåµÄ½á¹¹¼òʽ£®
¢ÙÖ»ÓÐ3ÖÖ»·¾³µÄÇâÔ­×Ó    ¢ÚÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦    ¢Û·Ö×ÓÖк¬ÁùÔª»·£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®¶ÔÓÚƽºâÌåϵ£ºaA£¨g£©+bB£¨g£©?cC£¨g£©+dD£¨s£©¡÷H£¼0£¬ÏÂÁÐÅжÏÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Èô£¨a+b£©£¼£¨c+d£©£¬Ôò·´Ó¦Ò»¶¨ÄÜ×Ô·¢ÏòÓÒ½øÐÐ
B£®Èô´ÓÕý·´Ó¦¿ªÊ¼£¬ÆðʼʱA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪa£ºb£¬ÔòƽºâʱA¡¢BµÄת»¯ÂÊÖ®±ÈҲΪa£ºb
C£®Èôa+b=c+d£¬ÔÚƽºâÌåϵÖй²ÓÐÆøÌåm mol£¬ÔÙÏòÆäÖгäÈën mol B£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿´óÓÚ£¨m+n£©mol
D£®Èôa+b=c£¬Ôò¶ÔÓÚÌå»ý²»±äµÄÈÝÆ÷£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄѹǿÔö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®ä廯µâ£¨IBr£©µÄ»¯Ñ§ÐÔÖÊÀàËÆÓÚ±Ëص¥ÖÊ£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ä廯µâµÄµç×ÓʽÊÇ£¬ËüÊÇÓɼ«ÐÔ¹²¼Û¼üÐγɵļ«ÐÔ·Ö×Ó£®
£¨2£©ä廯µâºÍË®·´Ó¦Éú³ÉÁËÒ»ÖÖÈýÔ­×Ó·Ö×Ó£¬¸Ã·Ö×ӵĵç×ÓʽΪ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽIBr+H2O=HBr+HIO£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®Ïõ»ù±½ÊÇÖØÒªµÄ¾«Ï¸»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÊÇÒ½Ò©ºÍȾÁϵÄÖмäÌ壬»¹¿É×öÓлúÈܼÁ£®ÖƱ¸Ïõ»ù±½µÄ¹ý³ÌÈçÏ£º
¢ÙÅäÖÆ»ìË᣺×é×°Èçͼ·´Ó¦×°Öã®È¡100 mLÉÕ±­£¬ÓÃ20 mLŨÁòËáÓëŨÏõËá18 mLÅäÖÆ»ìºÍËᣬ¼ÓÈ멶·ÖУ®°Ñ18 mL±½¼ÓÈëÈý¾±ÉÕÆ¿ÖУ®
¢ÚÏòÊÒÎÂϵı½ÖÐÖðµÎ¼ÓÈë»ìËᣬ±ßµÎ±ß½Á°è£¬»ìºÍ¾ùÔÈ£®
¢ÛÔÚ50-60¡æÏ·¢Éú·´Ó¦£¬Ö±ÖÁ·´Ó¦½áÊø£®
¢Ü³ýÈ¥»ìºÍËáºó£¬´Ö²úÆ·ÒÀ´ÎÓÃÕôÁóË®ºÍ10%Na2CO3ÈÜҺϴµÓ£¬×îºóÔÙÓÃÕôÁóˮϴµÓµÃµ½´Ö²úÆ·£®
ÒÑÖª£¨1£©+HNO3£¨Å¨£©$¡ú_{98%ŨH_{2}SO_{4}}^{50-60¡æ}$+H2O

£¨2£©¿ÉÄÜÓõ½µÄÓйØÊý¾ÝÁбíÈçÏÂ
ÎïÖÊÈÛµã/¡æ·Ðµã/¡æÃܶȣ¨20¡æ£©/g•cm-3ÈܽâÐÔ
±½5.5800.88΢ÈÜÓÚË®
Ïõ»ù±½5.7210.91.205ÄÑÈÜÓÚË®
1£¬3-¶þÏõ»ù±½893011.57΢ÈÜÓÚË®
ŨÏõËá831.4Ò×ÈÜÓÚË®
ŨÁòËá3381.84Ò×ÈÜÓÚË®
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÅäÖûìËáÓ¦ÏÈÔÚÉÕ±­ÖÐÏȼÓÈëŨÏõËᣮ
£¨2£©ºãѹµÎҺ©¶·µÄÓŵãÊÇ¿ÉÒÔ±£³Ö©¶·ÄÚѹǿÓë·¢ÉúÆ÷ÄÚѹǿÏàµÈ£¬Ê¹Â©¶·ÄÚÒºÌåÄÜ˳ÀûÁ÷Ï£®
£¨3£©ÊµÑé×°ÖÃÖг¤²£Á§¹Ü¿ÉÓÃÀäÄý¹Ü£¨ÇòÐÎÀäÄý¹Ü»òÖ±ÐÐÀäÄý¹Ü¾ù¿É£©´úÌ棨ÌîÒÇÆ÷Ãû³Æ£©£®
£¨4£©·´Ó¦½áÊøºó²úÆ·ÔÚÒºÌåµÄϲ㣨Ìî¡°ÉÏ¡±»òÕß¡°Ï¡±£©£¬·ÖÀë»ìËáºÍ²úÆ·µÄ²Ù×÷·½·¨Îª·ÖÒº£®
£¨5£©ÓÃ10%Na2CO3ÈÜҺϴµÓÖ®ºóÔÙÓÃÕôÁóˮϴµÓʱ£¬ÔõÑùÑéÖ¤ÒºÌåÒÑÏ´¾»£¿È¡×îºóÒ»´ÎÏ´µÓÒº£¬ÏòÈÜÒºÖмÓÈëÂÈ»¯¸Æ£¬ÎÞ³ÁµíÉú³É£¬ËµÃ÷ÒÑÏ´¾»£®
£¨6£©ÎªÁ˵õ½¸ü´¿¾»µÄÏõ»ù±½£¬»¹ÐëÏÈÏòÒºÌåÖмÓÈëÂÈ»¯¸Æ³ýȥˮ£¬È»ºóÕôÁó£¬×îÖյõ½17.5gÏõ»ù±½£¬ÔòÏõ»ù±½µÄ²úÂÊΪ70%£¨±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©£®Èô¼ÓÈȺ󣬷¢ÏÖδ¼Ó·Ðʯ£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ²Ù×÷ÊÇÍ£Ö¹¼ÓÈÈ£¬´ýÀäÈ´ºó¼ÓÈ룮

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®º¬Óй²¼Û¼üµÄ»¯ºÏÎïÒ»¶¨Êǹ²¼Û»¯ºÏÎï
B£®ËùÓÐÎïÖÊÖ®¼ä¾ù´æÔÚ»¯Ñ§¼ü
C£®ÓɷǽðÊôÔªËØ¿ÉÒÔ×é³ÉÀë×Ó»¯ºÏÎï
D£®²»Í¬ÔªËØ×é³ÉµÄ¶àÔ­×Ó·Ö×ÓÀïµÄ»¯Ñ§¼üÒ»¶¨Îª¼«ÐÔ¼ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸