A.反应①中的能量变化如上图所示 |
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol |
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 |
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 |
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.![]() ![]() ![]() |
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B.②中的能量变化如图所示,则Q=E3-E1![]() |
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
D.根据②推知:在25 ℃,101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.上述四个反应都是吸热反应 |
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
C.H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1 |
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+![]() |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
B.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 (燃烧热) |
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) |
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol |
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系![]() |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
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