练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
    ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
    ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
    ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中的能量变化如上图所示
    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
    D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol
    D
    A项，反应①为吸热反应，即图示能量变化关系错误；B项，从题中反应①②来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应②中生成物H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关σ键和π键的说法错误的是（  ）。
    A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
    C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
    D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 
     下列说法正确的是（  ）
    A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）
    A
    		B
    		C
    		D




    硅太阳能电池
    		锂离子电池
    		太阳能集热器
    		燃气灶
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
    下列说法正确的是(　　)
    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
    ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
    H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
    O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
    下列说法正确的是(　　)
    A．上述四个反应都是吸热反应
    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
    Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案