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    在某容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol　SO2和0.1 mol　O2，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6 kJ/mol．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    能说明反应达平衡的标志是：容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    B．

    反应达平衡时，反应放出的热量为19.66 kJ

    C．

    实际生产中，该反应选定400℃－500℃为操作温度，这可用勒夏特列原理解释

    D．

    反应达平衡时，SO2和O2的转化率相等

    答案：D
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    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

    A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强

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    （1）该反应的化学方程式为______________；

    （2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

     

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    （1）该反应的化学方程式为_______________；

    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

     

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    在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。

    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。

    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

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