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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
    D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低

    分析 A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱；
    B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比；
    C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐；
    D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大．

    解答 解：A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，但电离时生成的阴离子有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如简式盐，故A错误；
    B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，所以强电解质溶液导电能力不一定大于弱电解质溶液，故B错误；
    C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐，故C正确；
    D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质的电离、溶液导电性等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念、溶液导电性，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与离子浓度和离子电荷有关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
    A．接上铜网B．与石墨相连C．定期涂上油漆D．定期擦去铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
    D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
    编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
    Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
    Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
    Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
    Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
    下列推断合理的是（　　）
    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请按指定要求完成下列问题．
    （1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．
    （2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34
    ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol，试回答下列各题．
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，烃A可能的结构简式为CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）
    A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液
    C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD（填字母）．
    A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
    （2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
    （3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
    C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
    向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
    与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
    ②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
    （4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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