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    【题目】工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　)

    A. 化合反应B. 分解反应

    C. 置换反应D. 复分解反应

    【答案】C

    【解析】

    根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物．

    A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。

    B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。

    C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。

    D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

    B. 实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

    C. 步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保

    D. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

    C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

    D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲

    B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙

    C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

    D. 电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式____________________________。

    （2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为_____________。

    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

    （5）“分离”操作的名称是_____________（填字母代号）。

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是__________，离子浓度最小的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

    A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

    C．放在水中 D．放在煤油中

    （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

    A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

    （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度

    B. 混合气体的压强

    C. 混合气体的总物质的量

    D. 混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

    (1)试剂a应选用________(填写名称)；

    (2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

    (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

    (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

    (5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

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