Question

9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

• A． CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中
• B． SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中
• C． NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混和溶液中
• D． CO₂通入BaCl₂溶液中

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体；
B．二氧化硫被氧化生成硫酸根离子；
C．氨气与硝酸反应后可生成氢氧化银沉淀；
D．二氧化碳与氯化钡不反应．

解答 解：A．碳酸钠与CO₂和水反应生成酸式盐NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不选；
B．二氧化硫具有还原性，可被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钙沉淀，故B不选；
C．NH₃通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃、NH₃+AgNO₃+H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃=Ag（NH₃）₂OH（银氨溶液），故C不选；
D．二氧化碳与氯化钡不反应，无明显现象，故D选．
故选D．

点评 本题考查常见的化学反应及反应的现象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉常见元素化合物知识即可解答，解答此题的易错点是：不能正确理解SO₂和BaCl₂能否反应，由于盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故将SO₂通入BaCl₂溶液中时，因亚硫酸钙沉淀能溶于盐酸则SO₂和BaCl₂不反应，题目难度中等．