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    用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间．
    解答： 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
    故选C．
    点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、NaCl→Cl2
    C、CuSO4→Cu
    D、HClO→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
    氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
    小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
    小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
    你认为上述实验方案错误的是
     
    ．理由是
     
    ．
    请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
                  实验步骤         实验现象及结论
    【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D、氩气的摩尔质量（以g/molWei单位）在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构域性质】
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．
    （1）铜原子的核外电子排布式是
     
    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜的熔点比钙高，其原因是
     
    ；
    如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
     
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
          （填序号）．
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
             （填序号）．
    A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列基态原子的核外电子排布
    （1）34Se
     
    ；（2）24Cr
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是基态原子的电子排布式的是（　　）
    A、1s12s1
    B、1s12s12p1
    C、1s22s22p6 3p1
    D、1s22s22p63 s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1
     
     V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．其中A点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），C点所示溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．则常温下CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ，CH3COOH溶液的实际浓度为
     
    ．

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