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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、铁发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
    B、18gD2O含有的质子数为10NA
    C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    D、1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铁的物质的量和反应后铁元素的价态来分析；
    B、求出18gD2O的物质的量n=
    m
    M
    ，根据1molD2O含10mol质子来计算；
    C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据混合物的质量计算出含有最简式的物质的量，再计算出含有的原子数；
    D、溶液体积不明确．
    解答： 解：A、铁的物质的量不明确，而且反应后铁元素的价态可能为+2价或+3价，故不一定失去NA个电子，故A错误；
    B、18gD2O的物质的量n=
    m
    M
    =
    18g
    20g/mol
    =0.9mol，而1molD2O含10mol质子，故0.9mol重水含9mol质子，故B错误；
    C、46 gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式为NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
    D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钠离子的数目，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化，选项C可以使用最简式进行计算、选项D为易错点，注意题中数据缺少碳酸钠溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2
    B、碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
    D、Na2CO3的水解离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的说法正确的是（　　）
    A、升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
    D、当v（O2）生成?2v（SO3）消耗时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2．下列说法正确的是（　　）
    A、方程式中化学计量数表示分子数
    B、△H2＞0
    C、△H2=-△H1
    D、利用△H1，△H2可求出水的气化热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
    B、凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
    C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
    D、明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、铜和浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按“单质、氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是（　　）
    A、SO2   S   Na2SO4
    B、Si  SiO2  Na2SiO3
    C、CO2  Na2CO3  C
    D、Al  Al2O3  Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阳极是石墨，电解CuSO4溶液的反应的总电极式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：
     
    （用化学反应方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱性．
    猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    （二）资料查阅：
    Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水，受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经
     
    、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
    Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．
    （2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
     
    正确（填“一”、“二”），
    若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
     
    正确（填“一”、“二”）；
    （3）小组同学将装置按 A、
     
    填“B”、“C”）的顺序组合进行实验验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为
     
    ，C中的现象为
     
    ．
    结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
    请根据图2示回答下列问题：
    （4）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
    AB段：
     
    ；CD段：
     
    ；
    （5）通过计算可得：a：b=
     
    ；
    （6）若将24.0g
     
    体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
     
    ．

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