练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
    B．分子中的所有原子有可能共平面
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．1 mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2 mol

    分析 A．酯化反应是可逆反应；
    B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点；
    C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式；
    D．依据酯基与酚羟基判断即可．

    解答 解：A．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故A错误；
    B．甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B错误；
    C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
    CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    （CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，
    （CH3）4C中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；
    D．该有机物水解产物为邻羟基苯甲酸和乙酸，羧基、羟基都可与氢氧化钠反应，则1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的量为3mol，故D错误，故选C．

    点评 本题考查有机物的性质和同分异构体的书写，难度较大，注意能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
    含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
    ④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
    （3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．课外兴趣小组设计如图所示装置，用粗铁粒与1890g•L-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

    （1）1890g•L-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L-1．
    （2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近．
    （3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    （4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
    （5）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
    （6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤操作现象与结论
    第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
    第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列晶体中，一定存在共价键的是（　　）
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3
    B．质子数为53，中子数为75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
    C．四氯化碳的电子式：
    D．间甲基苯酚：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的进行一定需要加热
    B．该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
    C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
    D．断裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）仪器a的名称是分液漏斗；A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是（填字母）d．
    a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
    a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．NaHCO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案