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    某银白色金属固体A：
    ①放在空气中氧化成白色固体B；
    ②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
    ③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
    ④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．据此推断：
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ，（写化学式）
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B
     
    ，
    ②A→E
     
    ，
    ③C→E
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：银白色固体A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，则A是Na，C为Na2O2；A放在空气中可氧化成白色固体B为Na2O，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，A（Na）与D（H2O）反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C（Na2O2）与D（H2O）反应时则生成另一种气体G为O2；氢气和O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，生成H2O，据此解答．
    解答： 解：银白色固体A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，则A是Na，C为Na2O2；A放在空气中可氧化成白色固体B为Na2O，A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，则E为NaOH，D为H2O，A（Na）与D（H2O）反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C（Na2O2）与D（H2O）反应时则生成另一种气体G为O2；氢气和O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，生成H2O，
    （1）由上述分析，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，
    故答案为：Na；Na2O；Na2O2；H2O；
    （2）①A→B是钠被氧气氧化为氧化钠的反应，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，
    ②A→E是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    ③C→E是过氧化钠和水发生的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质及相互转化，难度不大，焰色反应为黄色是推断关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ．
    （1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-）．则：
    （1）①中由水电离出的c（OH-）
     
    ②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）上述混合液中共存在
     
    种粒子，且c（HX）
     
    c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
     
    0.1mol/L（忽略体积变化）
    （3）上述混合液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用相应的化学式填空．
    ①
    ②③④⑤⑥
    ⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）元素⑩位于周期表中
     
    区，其电子排布式为
     
    ；
    （2）元素⑨在元素周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为：
     
    ；
    （3）元素⑤的原子的价层电子排布图为
     
    ，其阴离子的电子式为
     
    ；
    （4）元素①与④形成的常见化合物分子中心原子的杂化类型是
     
    ，VSEPR模型是
     
    ，分子空间构型是
     
    ；
    （5）元素⑤⑥⑦⑧形成的简单离子半径由大到小顺序为
     
    ；
    （6）①③④⑤中的某两种元素可形成均含10个电子的互为等电子体的两组微粒，其化学式分别为
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．
    （7）向⑩的最高价阳离子的水溶液中逐滴加氨水至过量，反应涉及的离子方程式为：
     
    、
     
    ，所得配合物中心离子配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）W在周期表中的位置
     
    ．
    （2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是
     
    ．
    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式
     

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     

    ②常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ，M的化学式是
     

    （2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：
     
    ，可利用
     
    区分胶体和溶液
    （3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     

    （4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     

    （5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
     

    （6）常温下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，（溶液体积变化忽略不计）当pH=
     
    时开始有沉淀生成（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    靛玉红是一种暗红色针状结晶，具有抗菌消炎抗肿瘤等作用，某校合作学习小组的同学拟测定其组成，已知靛玉红由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为147，实验流程如下：
    假定在燃烧器中C、H、N分别完全转化为CO2、H2O、N2．请回答下列问题：
    （1）靛玉红样品的物质的量为
     
    ；
    （2）生成的氮气的物质的量为
     
    ；
    （3）靛玉红中碳元素的质量分数为
     
    ；
    （4）2.94g靛玉红样品中氧元素的质量为
     
    g；
    （5）靛玉红的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g．
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A．称量用了生锈的砝码
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    E．定容时仰视刻度线
    F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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