一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业.⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.相关反应的热化学方程式如下:4CO(g)+Fe3O4(s)＝4CO2 △H= a kJ·mol-1CO(g)+3Fe2O3(s)＝CO2(g)+2Fe3O4(s) △H= b kJ·mol-1反应3CO(g)+Fe2O3(s)＝3CO2的△H= kJ·mol-1.⑵电子工业中使用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反应3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代数式表示)。
⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g) +CO(g)    △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为     。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

⑷某催化剂样品（含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)₄（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)₄重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

⑴(2a+b)/3   ⑵①HCHO  ②升高温度，降低压强
⑶FeAl₂O₄+8H⁺＝Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O   ⑷3:8
⑸①0.1mol（或0.1N_A）  ②CO+H₂O－2e^－＝CO₂+2H⁺（每空2分，共14分）

解析试题分析：⑴将“①×+②×”能得该方程式，根据盖斯定律可该反应热△H＝(2a+b)/3 kJ·mol^－1。
⑵①CH₃OH脱氢后生成HCHO；
②根据第一步和第二步的反应特点，可知“升高温度，降低压强”能提高CO的产率；
⑶根据“反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐”说明该反应的反应物有FeAl₂O₄、盐酸，生成物有FeCl₂、AlCl₃、H₂O，据此便可写出离子方程式。
⑷先确定发生的两步反应：3CO+Ni₂O₃＝3CO₂+2Ni，Ni+4CO＝Ni(CO)₄，则这两步中消耗CO的物质的量之比为3：8。
⑸①根据“PdCl₂～Pd～2e^-”，则每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为。
②CO在负极上发生氧化反应，据得失电子守恒有CO－2e^―――CO₂，再据电荷守恒有CO－2e^――CO₂+2H⁺，最后据原子守恒得CO+H₂O－2e^－＝CO₂+2H⁺。
考点：考查化学反应基本原理（反应热的计算、平衡移动原理、离子方程式的书写、氧化还原反应电子转移数的计算、电极反应式的书写等）。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A．H + H = H—H	B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑	D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）
（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1。
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：          。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol^-1，H—H的键能为436kJ·mol^-1，N—H的键
能为393kJ·mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H＝       kJ·mol^-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH^－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈  ，溶液中c(Na^＋)
    c(CH₃COO^－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积        氢氧化钠溶液体积。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡时c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃

则：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag₂O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O₃转化为O₂是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) △H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H₂
SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) △H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示H，则H=                   ；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两
个水分子产物，其结构式为                               ，三聚
磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为           ；

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于工业上的化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）      Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+      H₂PO₃^－+
（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑     请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：                                                     ；
原理上的不同点：                                                     ；
化学镀的优点：                                                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为。

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