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    20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③
    ①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液．

    分析 根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．

    解答 解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
    ②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
    ③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
    故答案为：③．

    点评 本题考查有机物的水溶性，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨．取该硫酸2.45g加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀．求：
    （1）所制得的H2SO4的质量分数为80%．
    （2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）
    （3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫．若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
    C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa   b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c （OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；②c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C．空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究
    对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
    编号实验操作实验现象结论及解释
    1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③
    2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
    3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
    结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）

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