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    17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

    分析 液氨-液氧燃料电池工作时，氨气被氧化，电极方程式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e-+2H2O=4OH-，总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，以此解答该题．

    解答 解：A.1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
    B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B正确；
    C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；
    D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3，可转移0.6mol电子，但阳极不是纯铜，阳极发生氧化反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．用48g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
    C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高温材料
    C．NaCl用于金属钠的冶炼D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（　　）
    ①②   　③（CH3）3CCH2Cl　   ④CHCl2CHBr2　    ⑤　   ⑥CH3Cl．
    A．③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，
    （1）反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
    （4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
    （5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×1024个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（　　）
    A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
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