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    17．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是③（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是②．
    （2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0.75mol．
    （4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH4NO3．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
    （1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    （2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占$\frac{1}{2}$，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量；
    （4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
    （1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大，故答案为：③；②；
    （2）非金属性O＞N，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
    （3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH物质的量为$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，故参加反应氯气物质的量为$\frac{1.5mol}{2}$=0.75mol，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占$\frac{1}{2}$，转移电子物质的量为0.75mol×$\frac{1}{2}$×2=0.75mol，
    故答案为：NaOH；离子键、共价键；0.75；
    （4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意对元素周期表的整体把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

    已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.69.0----
    沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）
    （1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
    （2）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是Fe3+、Al3+；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是Mg2+．
    （4）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
    B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
    C．1mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
    D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    （1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时升高温度或增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
    （1）配平Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：
    □Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为2.8mol/L．
    （3）计算原混合物中Cu2O的质量（注意：无计算过程不给分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定
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    C．铵盐化学性质都很稳定
    D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列各题．
    （1）羟基的电子式，（CH3）3COH的名称2-甲基-2-丙醇（系统命名法）
    （2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．
    ①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
    酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
    （3）下列各组物质：
    ①O2和O3 ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纤维素　  ④苯和甲苯
    ⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
    A．互为同系物的是④，B．互为同分异构体的是②⑦，C．属于同一种物质的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中的能量转化不正确的是（　　）
    选项化学反应能量转化形式
    ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化学能转化成热能
    BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能
    CmH2O+nCO2 $→_{叶绿体}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能转化成化学能
    DCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑热能转化成化学能
    A．AB．BC．CD．D

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