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    设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）

          A、同时增大     B、同时减小     C、v1增大，v2减小     D、v1减小，v2增大

    A


    解析:

    升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    11
    11
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08闵行区模拟)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

          ① 2C + O2 → 2CO

                 ② C + H2O(g) → CO + H2

                 ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2     

     

    （1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。

    （2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

     

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）

    （标准状况）

    21

    16

    35

    60

    0.1

     

    ①       计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)

    ② 计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。

     

    （3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O

     当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：

    V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；

    假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：  n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

       化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填

    序号)。

    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。

    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是         （填编号） 。

    A．HCN   B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH     E．H2CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

    SOCl2的作用是___________________________________。

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