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    17．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
    C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
    D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

    分析 A．次氯酸钠溶液能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
    B．二氧化硫在葡萄酒酿造工艺中可起到防腐抗氧化作用；
    C．pH由4.68变为4.28，雨水酸性增强；
    D．BaSO4具有不易被X射线透过的特点．

    解答 解：A．次氯酸钠溶液能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
    B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化，性质应用合理，故B正确；
    C．雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，酸性增强可知水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，故C正确；
    D．难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查钡餐、次氯酸盐的性质、酸雨的成因等，掌握基础是解题关键，注意对二氧化硫性质的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．食盐晶体B．无水乙醇C．熔融的氯化钾D．稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）
    A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等．
    （3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：
    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
    ②
    回答下列问题：
    （1）B中的官能团名称为醛基、羟基．
    （2）写出结构简式：A，G．
    （3）下列说法正确的是：ac．
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为．
    （5）尿素  氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式．
    （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式（任一种）．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对氯苯甲酸（分子式为C7H5ClO2）是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．
    反应原理实验装置实验步骤
    （1）

    （2）
    		①在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂（易溶于有机溶剂）、适量KMnO4、100mL水；
    ②安装好仪器，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却；
    ④再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为7.19g
    已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3颜色水溶性
    对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾属于可溶性盐
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是冷凝管．
    （2）实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为a（填“a”或“b”）．
    （3）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是C．
    A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
    （4）控制温度为93℃左右，通常采用的方法是水浴加热．
    （5）实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是MnO2（填化学式），使用热水洗涤该滤渣的目的是减小对氯苯甲酸钾的损耗；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （6）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗．
    （7）本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是90.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：

    （1）水浴的作用是使反应物受热均匀，写出制备乙酸乙酯的化学方程式．
    （2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填“a或b”）
    （3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作流程图．请回答：试剂b是稀H2SO4，分离方法②是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用图中的实验装置制取乙炔．
    （1）实验中，调节A管高低的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验．因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用CuSO4溶液或NaOH溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，发生反应的反应类型是氧化反应；
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色该反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    （4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为．
    ①其分子式为C8H8，
    ②该化合物分子的一氯代物有种1同分异构体，二氯代物有种3同分异构体．

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