练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应必然有氧元素的得失
    B、置换反应一定属于氧化还原反应
    C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
    D、失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
    解答： 解：A．只要是有电子转移的反应一定是氧化还原反应，不一定要有氧元素参加，如氯气与氢气的反应，故A错误；
    B．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素的化合价可能升高被氧化，也可能降低被还原，故C正确；
    D．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去铜粉中的少量铝粉，可选用（　　）
    A、水B、氯化钠溶液
    C、盐酸D、氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
    B、硫酸生产中用98%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
    C、加入催化剂有利于氨的合成
    D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料．点燃时铝粉被氧化，放出热量并引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
    下列对该反应的叙述错误的是（　　）
    A、该反应属于分解反应
    B、反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、该反应主要是将化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只作氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质是稀硫酸．Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池使用一段时间后要添加硫酸
    B、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C、电池充电时，电池正极应和电源的正极相连接
    D、电池放电时，电池正极周围溶液pH不断增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中可能观察到的现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1molN2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子方程式的2个化学方程式：
    （1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
     
    ②
     

    （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
     
    ②
     

    （3）H++OH-=H2O①
     
    ②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A和C都是厨房中的常用调料品．A是一种无色，有特殊香味的液体，相对分子质量是氢气的23倍．A在Cu催化下，与氧气在加热条件下能生成有机物B；有机物C是一种有强烈刺激性气味的无色液体，能使紫色石蕊溶液变红，并且A与C可以生成一种有芳香气味的液体．某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
    （1）由题意推断A的结构简式为
     
    ；如图1所示，试管中装A，产生的气体为
     
    （填化学式）；
    （2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有A的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为B，B能能发生银镜反应，则B的名称为
     
    ；结构简式为：
     
    ．
    （3）C可使紫色石蕊试液变
     
    色，说明C具有
     
    性（酸、碱）．C的结构简式为
     

    （4）用C浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢说明C的酸性
     
     碳酸的酸性．（填“强于”或“弱于”）
    （5）按如图3所示装置，A、C能发生酯化反应．请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案