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    【物质结构与性质】
    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。
    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：
     
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

    （1）
    （2）N ；B
    （3）GaCl3+NH3=GaN+3HCl
    （4）共价键  原子
    （5）①sp2   4   ②   

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
    （4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于       晶体。
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）             
    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               
    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8  
    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
    （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题:
    (1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
    (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
    （1）画出D元素的原子结构示意图           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
    （2）写出元素E在周期表中的位置                  。
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是          。
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是     ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是      。
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
      2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑨
    		 
      3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
      4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
    （2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
    （3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
    （4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
    （6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    一
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    三
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		 
     
    （1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。
    （2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。
    （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。
    （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。
    ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。
    （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
    回答下列问题:

    (1)A与E形成的化合物的化学式是　　　　。 
    (2)B的最高价氧化物化学式为　　　　,C的元素名称为　　　　,D的单质与水反应的方程式为　____________________________
    (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
    _____________________________________________________
    有关反应的离子方程式为___________________________

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