对四支分别盛有无色溶液的试管.进行如下操作.结论正确的是( )操作现象结论A 滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液.再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成.加入FeCl3溶液后.又有红褐色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I-
B	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成	在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4+

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

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① 测得该雨水样品的pH为4.73；

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根据以上信息，回答下列问题：

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II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

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A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA

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待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
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A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B. 检测H2S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-

C. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

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（3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。

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（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

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序号	实验试剂	实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

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