【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
【答案】铁 2、4 N>C>H sp2、sp3 分子晶体 5 > Ni2+、Fe2+的电荷相同，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，晶格能：NiO＞FeO，因此熔点NiO＞FeO 4 
×
【解析】
(1)未成对电子处于价电子中，铁、钴、镍的基态原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，结合泡利原理与洪特规则判断；
(2)含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键；三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大；根据分子中N原子形成的σ键个数和含有的孤对电子的数目，分析判断；
(3)根据Fe(CO)x的熔沸点比较低分析判断晶体类型；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键，根据Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，列式计算x；
(4)离子晶体的熔点与晶格能大小有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
(5)①根据均摊法计算晶胞中Ni、As原子数目，由晶胞结构可知As原子配位数为4，结合晶胞中Ni、As元素数目之比计算Ni的配位数；
②首先计算晶胞的质量，再结合密度计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长，最后根据面心与顶点上的Ni原子距离最近计算。
(1)铁、钴、镍的基态原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，未成对电子数最多的是Fe，故答案为：Fe；
(2)有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共价键，2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结合；酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性N＞C＞H；分子中N原子有形成2个σ键，含有1对孤对电子，有形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为3，N原子的杂化轨道类型为 sp2；有形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目均为4，N原子的杂化轨道类型为 sp3，故答案为：2、4；N＞C＞H；sp2、sp3；
(3)配合物Fe(CO)x的熔沸点比较低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键，则8+2x=18，解得x=5，故答案为：分子晶体；5；
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，Ni2+、Fe2+的电荷相同，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，故晶格能：NiO＞FeO，所以熔点NiO＞FeO，故答案为：＞；Ni2+、Fe2+的电荷相同，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，故晶格能：NiO＞FeO，所以熔点NiO＞FeO；
(5)①晶胞中As原子数目为4，Ni原子数目=8×
+6×
=4，二者为1∶1，由晶胞结构可知As原子配位数为4，故Ni的配位数为4，故答案为：4；
②面心与顶点上的Ni原子距离最近，最近的Ni2+之间的距离为晶胞棱长的，晶胞质量=4×
g=
g，晶胞体积=g÷pgcm-3=
cm3，晶胞棱长=cm，故最近的Ni2+之间的距离=×cm，故答案为：×。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。
Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法。往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______________________。
（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是_____________________。
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示
（3）步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。
（4）溶液C中溶质的主要成分是_____________ 。
（5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是____________________。
（6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法不正确的是
A. 上述反应为氧化还原反应 B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。
A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2
C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH
（2）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是____________，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2
（4）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___________________________。
图3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知酸性：H2SO4>
>H2CO3>
> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的方法有
A. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
B. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示：
装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题：
(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是___________________。
(2)A中反应的化学方程式是________________。
(3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了_________________。
(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，反应的化学方程式是___________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。
(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________，现象是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com